Question

Um gás ocupa um volume de 273 cm³ a 0°CA) Utilize a expressão ΔV = y. V0 . Δt e descubra sua dilatação a 100° C, mantendo-se a pressão constante.B) Qual é o seu volume a 100°C, mantendo-se ã pressão constante?OBS: LEMBRE-SE DEQ O COEFICIENTE DE DILATAÇÃO VOLUMETRICO DOS GASES É $1--- \\ 273$°C-¹.

Answer 1

Como a pressão e constante.

Usaremos um conceito da quimica.

V1/T1 = V2/T2

Mas devemos substituir Temperatura em Kelvim para essa formula.

Dados:

V1 = 203cm^3
T1 = 0°C +273 = 273K
T2 = 100°C+ 273 = 373K
V2 = ?

V1/T1 = V2/T2

203/273 = V2/373

V2 = (203/273)×373

V2 ~ 277,359cm^3
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Agora indo a resolução:

ΔV = y. V0 . Δt

V2 - V1 = y. Vo.(Tf - To)

277,359 -203= y.203×(100)

74,3589 = 20,300y

y = 74,3589/20,300

y = 3,66×10^(-3)
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Answer 2

Bom...

Como ele já nos fornece o coeficiente de dilatação volumétrica de todos os gases é só adicionar os valores:

ΔV = y * V0 * Δt

∆V = (1/273) * 273 * 100

Simplifique os números ao dividi-los pelo máximo divisor comum 273.

∆V = 100 cm³.

A) = 100 cm³

Já a B basta somar o volume cm³ inicial com a sua dilatação de 100 C°:

B) 273cm³ + 100cm³ = 373cm³.

Espero ter ajudado!!