Um gás ocupa um volume de 25 L a 27°C e 2 atm. Se duplicarmos a pressão,
qual a temperatura, em oC, necessária para que ele ocupe um volume de 40000
cm3
.
Soluções para a tarefa
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P1 = 2 atm
V1 = 25 L
T1 = 27 + 273 = 300 K
P2 = 4 atm (o dobro de P1);
V2 = 40 L
T2 = ? (dados do problema)
P1V1/T1 = P2V2/T2 e T2 = P2V2T1/P1V1 = 4 * 40 * 300/2 * 25 = 48000/50 = 960 K.
V1 = 25 L
T1 = 27 + 273 = 300 K
P2 = 4 atm (o dobro de P1);
V2 = 40 L
T2 = ? (dados do problema)
P1V1/T1 = P2V2/T2 e T2 = P2V2T1/P1V1 = 4 * 40 * 300/2 * 25 = 48000/50 = 960 K.
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