Química, perguntado por AlexiaDuarteGuarlott, 1 ano atrás

um gás ocupa o volume de 200ml a uma pressão de 380mmHg. A temperatura de 27°C. Qual o novo volume na CNPT?

Soluções para a tarefa

Respondido por lucineanogueirah
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As informações 
P1 : 0,5 atm..eu converti
760 mm de Hg ----- 1 ATM
380 mm de Hg ------x
x=0,5 ATM
V1 : 200 mL
T : 27+273=300K..gás sempre tem que passar a temperatura para Kelvin.
Ai diz CNTP , nas cntp a pressão é 1 atm , a temperatura é 273 K,então podemos dizer que :
P2 : 1 ATM
T2 : 273 K
V2 : é o que a gente vai procurar.

Joga na fórmula

P1×v1          P2×V2
_______ = ______ 
T1                   T2

0,5×200                 1×V
____________= __________
300                         273             

Cruzando e resolvendo . 0,5×200×273=27300
27300÷300=91 
Então será 91 mL.

Respondido por BrendanEich
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Olá,

  • P = pressão
  • V= volume
  • T =temperatura (em Kelvin).

Temperatura e pressão = 760 mmHg (1 atm) e 273 K

P₁ = 380 mmHg

V₁ = 200 mL

T₁ = 27 + 273 = 300 K

P₂ = 760 mmHg

V₂ = ?

T₂ = 273 K

Utilizando a formula: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

380.200/300 = 760.V2/273

228000V₂ = 20748000

V₂ = 91 mL

#BrendanEich#

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