Question

um gás ocupa o volume de 200 ml a uma pressão de 380 mmHg à 27°C. o seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será de?

Answer 1

em CNTP = 760 mmHg 1 atm a 273k

Então:

P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 => 300 K

P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂ ⇒380 . $\frac{200}{300}$ = 760 . $\frac{V2}{273}$ ⇒76000 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒ Multiplicando em cruz =76000 . 273 = 300 . 760 . V₂ ⇒20748000 = 228000 . V₂ ⇒20748000 / 228000 = V₂ ⇒V₂ = 91 mL