Um gás ocupa o volume de 2 litros à pressão de 4 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão de 1520 mmHg, na mesma temperatura?
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Resposta:V2=4 L
Explicação:
V1=2 L,P1=4 atm--->mmHg,V2=?,P2=1520 mmHg
Isotérmica
1 atm--->760 mmHg P1.V1=P2.V2
4 atm P1 3040.2=1520.V2
P1=4.760 6080=1520.V2
P1=3040 mmHg V2=6080/1520
V2=4 L
skbsvc2jdd:
rick me ajuda dnv
pfv :(
Determine a pressão exercida por 12 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 27 °C que ocupa volume de 12 litros. R = 0,082 atm.L/mol.K.
Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 5 atm, ocupa o volume de 20 litros na temperatura de 27 °C?
Determine o volume de um gás que está a temperatura de 37°C e com pressão de 5 atm sendo que o mesmo apresenta 18 mols?
Tem-se 8 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 6 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. R = 0,082 atm.L/mol.K.
Determine a pressão exercida por 6 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 27 °C que ocupa volume de 18 litros. R = 0,082 atm.L/mol.K.
Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 8 atm, ocupa o volume de 20 litros na temperatura de 47 °C?
Determine o volume de um gás que está a temperatura de 27°C e com pressão de 10 atm sendo que o mesmo apresenta 6 mols?
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