Question

Um gás ocupa 600 ml de um recipiente a -40ºC, mantendo a pressão constante. Para que o gás ocupe um volume de 1,2L, quanto aumentará sua a temperatura em Kelvin?

A)800 K

B)400 K

B)466 K

C)512 K

​

Answer 1

Resposta:B)466 K

Explicação:

V1=600 ml,T1=-40°C+273--->233°K,V2=1,2 L x 1000--->1200 ml,T2=?

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   600/233=1200/T2

   600.T2=233.1200

   600.T2=279600

   T2=279600/600

   T2=466°K

Answer 2

Coletando os dados do exercício :

P = constante  

V1=  600 mL / 1000 = 0,6  L  -> Volume  inicial

V1 =  1,2   L  -> Volume  final

T1 = - 40 ºC + 273 = 233 K

T2 = ?

Aplicando a  lei geral dos Gases Ideais :

P1.V1/t1 = P2.V2/t2

Como a pressão é constante dos dois lados da  igualdade podemos simplifica lá :

V1/t1 = V2/ T2

0,6 . T2 = 1,2 . 233

0,6 .  T2= 280

T2 = 280/0,6

T2 = 466 k

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Resposta  :

b) 466 K

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