Question

um gás ocupa 4 litros em um dado recipiente e sua pressão é desconhecida qual seria a pressão do 1° recipiente se colocássemos esse mesmo gás em outro espaço com capacidade para 2 litros e pressão de 1520 mm hg?​

Answer 1

Resposta:

760 mmHg

Explicação:

Transformações gasosas  

Isotérmica (temperatura constante);

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- como a temperatura permanece constante temos: P1V1 = P2V2  

a)Dados  

T1= T2

P1= ?

V1= 4 L

V2= 2 L

P2= 1520 mmHg

P1= P2V2 ÷ V1

P1= 1520 mmHg * 2 L ÷ 4 L

P1= 760 mmHg