Um gás no volume de 0.6³ a temperatura de 30° é aquecido até a temperatura de 80°C.Qual será o volume ocupado por ele, se esta transformação acontecer sob pressão constante?
Soluções para a tarefa
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Iniciaremos o problema usando a fórmula de transformação dos gases ideais:
Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf
Logo, como a pressão é constante, ficaria:
Vi/Ti = Vf/Tf
0,6^3/ 273+30 = Vf/ 273+80
Multiplicando cruzado:
290,28 = 303Vf
Vf=290,28/303
Vf=0,958
Lembre-se que a temperatura tem sempre que estar na unidade Kelvin(K), para transformar de °Celsius para Kelvin, basta somar 273 :)
Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf
Logo, como a pressão é constante, ficaria:
Vi/Ti = Vf/Tf
0,6^3/ 273+30 = Vf/ 273+80
Multiplicando cruzado:
290,28 = 303Vf
Vf=290,28/303
Vf=0,958
Lembre-se que a temperatura tem sempre que estar na unidade Kelvin(K), para transformar de °Celsius para Kelvin, basta somar 273 :)
amandatristaopacchx:
Obrigadaaaaaa
se puder me ajudar com as outras perguntas
Claro, manda aí!
Certo gás contido em um recipiente de 2m³ com êmbolo exerce uma pressão de 300Pa. Ao ser comprimido isotérmicamente a um volume de 0.8m³, qual será a pressão exercida pelo gás?
Novamente use a fórmula Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf. Como foi informado que é uma compressão isotérmica, podemos cortar T da fórmula, ficando Pi·Vi=Pf·Vf. Sendo assim, 300·2=Pf·0,8 => 600=0,8Pf => Pf=750 Pascal
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