Question

Um gás no estado 1 apresenta volume de 28 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão constante? 

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Answer 1

Resposta:

56L

Explicação:

Use a formula PV=NRT

Sendo N e R duas constantes a gete pode corta-las, sobrando PV=T ∴ $\frac{PV}{T}$

Onde P= pressão, V= volume, T= temperatura

Faça uma igualdade entre a primeira situação e a segunda:

(Note que a pressão é constante! sendo assim ISOBÁRICA, por isso podemos já corta o P)

$\frac{28}{300\\}$ = $\frac{V}{600}$

Multiplique cruzado:

300V = 16800

V= 56 l