Question

Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L ,pressão de 5 atm e temperatura de 300k. Qual será o volume do gas em um estado 2 e se a temperatura for dobrada à pressão constante?

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão de termodinâmica.

Para resolvê-la é bastante simples: podemos utilizar a equação geral dos gases que nos diz que num gás ideal podemos entender que o processo gira em torno de uma constante, ou seja, que

$\frac{P1V1}{T1}$ = $\frac{P2V2}{T2}$ .

Podemos interpretar a partir da fórmula:

$\frac{5 x 14}{300}$ = $\frac{5 V2}{2x300}$

V2 = 28 Litros

Espero ter ajudado!

Answer 2

O volume do gás será dobrado.

Transformação Isobárica

A transformação do gás em questão ocorre sem que haja variação da sua pressão. Quando ocorre uma transformação gasosa à pressão constante, ela é chamada de transformação isobárica.

Pela Equação Geral dos gases, estabelecemos a relação entre as variáveis de um gás antes e após uma transformação gasosa.

P₁. V₁/T₁ = P₂. V₂/T₂

Como nas transformações isobáricas, a pressão inicial equivale à pressão final, teremos a seguinte relação entre volume e temperatura-

V₁/T₁ = V₂/T₂

Ou seja, o volume irá variar na mesma proporção que a temperatura absoluta do gás.

V₂ = 2.V₁

Saiba mais sobre as Transformações Isobáricas em,

https://brainly.com.br/tarefa/22825210

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