Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será a pressão do gás em um estado II se o volume permanecer igual a 14 L, mas a temperatura passar para 200 K? *
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Separando os dados
V1 = 14L
P1 = 5 atm
T1 = 300K
P2 = x
V1= (constante)
T2 = 200k
Isotérmica (volume constante) usaremos a fórmula:
P1 = P2
T1 T2
5 = x
300 200
Resolvendo como uma regra de três:
300x = 5 * 200
x = 1.000/300
x = 3,33 atm
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