um gás no estado 1 apresenta volume de 14 l, pressão de 5 atm e temperatura de 300 k. qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão contante?
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Pressão constante, portanto, tanto no P1 quanto P2 = 5 atm.
V1 = 14 L
T1 = 300 K
V2 = ?
T2 = 300.2
V1/T1 = V2/T2
14/300 = V2/600
300V2 = 8400
V2 = 28 L
V1 = 14 L
T1 = 300 K
V2 = ?
T2 = 300.2
V1/T1 = V2/T2
14/300 = V2/600
300V2 = 8400
V2 = 28 L
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