Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do sistema ao final do processo.
Dados: 1 bar = 0,986923 atm
38,89 atm
3889 atm
3838 bar
38,38 atm
38,38 bar
Soluções para a tarefa
Após realizar os cálculos, podemos afirmar que a pressão do sistema ao final do processo é aproximadamente 38,38 atm.
Equação geral dos gases
É uma equação que relaciona as condições de pressão, volume e temperatura de um gás ideal durante uma transformação.
É representada da seguinte forma:
Em que:
Resolução do exercício
Uma transformação isotérmica não possui variação de temperatura. Portanto, podemos anular as temperaturas inicial e final na equação.
Organizando os dados fornecidos:
- P₁ = 18,5 bar
- V₁ = 2,06 m³
- P₂ = ?
- V₂ = 0,98 m³
Substituindo na equação geral dos gases:
A pressão do sistema ao final do processo é de, aproximadamente, 38,88 bar.
Podemos passar tal pressão para atm. A questão nos informa que 1 bar = 0,986923 atm.
Iremos usar como aproximação 1 bar = 0,9869 atm. Para realizar a conversão, basta multiplicar a pressão em bar por 0,9869:
A pressão final é de, aproximadamente, 38,38 atm.
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Veja mais sobre a equação geral dos gases em:
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