Física, perguntado por joaopaulogs1431, 1 ano atrás

Um gás inicialmente com pressão P temperatura T e volume V se expande a pressão constante até dobrar seu volume. Encontre a temperatura final do gás em função da temperatura inicial

Soluções para a tarefa

Respondido por StRiGnAdO

Sabendo-se que se trata de uma transformação isobárica (pressão constante), procedamos ao cálculo:

V1/T1 = V2/T2
V1/T1 = 2V1/T2

T1 x 2V1 = V1 x T2
T2 = (T1 x 2V1)/V1
T2 = 2T1

Respondido por AndreRicardoo

Resposta:

Explicação:

Pressão constante, logo Volume e Temperatura são DIRETAMENTE PROPORCIONAIS, ou seja, aumentam ou diminuem na mesma proporção. Se sabemos que o volume dobrou então a temperatura também dobrará em relação ao seu valor inicial.

É fácil identificar que são diretamente proporcionais, veja:

Fórmula geral dos gases ideais: PV/T = Pi.Vi/Ti

Se P = Pi, podemos cortá-los, ficando com: V/T = Vi/Ti

Lembrando que: a/b = K -> diretamente proporcional, sendo K a constante de proporcionalidade.

Fé na Missão!

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