Question

Um gás inicialmente a 27ºC possui pressão de 1 atm e ocupa um espaço de 3 L. Caso sua temperatura aumente para 54ºC por meio de uma transformação isobárica, qual será o volume final? *
6 L
3,27 L
3 L
1,43 L​

Answer 1

Resposta:

VB = 3,27 l

Explicação:

=> Dados:

TA = 27°C = 27 + 273 = 300 K

PA = 1 atm

VA = 3 l

TB = 54°C = 54 + 273 = 327 K

VB = ?

=> Cálculo do volume VB

---> A transformação é isobárica, ocorre sob pressão constante, usamos a Lei de Gay-Lussac

VA/TA = VB/TB

3/300 = VB/327

300.VB = 327.3

300.VB = 981

VB = 981/300

VB = 3,27 l