Question

Um gás ideal sofre uma transformação:absorve 50cal de energia na forma de calor e expandese realizando um trabalho de 300J. Considerando 1cal=4,2J, a variação da energia interna do gás é, em J, de a) 250 b) -250 c) 510 d) -90 e) 90

Answer 1

Olá bom dia, veja a resolução da questão.

Neste caso teremos de converter a quantidade de calor que é dada em Calorias (Cal) para Joules (J), veja como deve-se proceder:

$1~Cal-----~\approx~4,2J~=\ \textgreater \ 50~Cal = 50~\cdot~4,2J\\\\\ \therefore~\large\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{50~ Cal = 210J.}}}}}}}$

Agora que temos a quantidade de calor e o trabalho dados em Joule, podemos então utilizar a fórmula da variação da energia interna (ΔU), veja:


$\Delta{U} = Q -\tau\\\\\ \Delta{U}= 210 - 300\\\\\\\ \large\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\Delta{U} = -90J.}}}}}}}}}$

Ou seja, a variação da energia interna deste gás fora de -90 Joules, alternativa ''D'' seria a correta. 

Espero que te ajude. :).