Question

Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 150 cal de energia na forma de calor e expande-se, realizando um trabalho de 300 J. Considerando 1 cal = 4,2 J, qual a variação da energia interna do gás

Answer 1

A seguir, calcularemos a variação da energia interna do gás com base em nossos conhecimentos sobre a termodinâmica.

• Primeira Lei da Termodinâmica

De acordo com esta lei, todo o calor absorvido por um gás é utilizado para realizar trabalho ou para promover a variação da energia interna dele:

$\boxed{Q=\tau + \Delta U }$

• Cálculo

Sabemos a relação entre uma caloria e um joule:

$1\: cal=4,2\: J$

Com base nessa relação, podemos afirmar que 150 calorias valem X joules:

$150\: cal = x \: J$

Por regra de três, temos:

$x=150\: \cdot 4,2$

$x=630$

Logo, o calor absorvido foi de 630 joules:

$Q=630\: J$

Sabemos que foram realizados 300J de trabalho:

$\tau=300\: J$

Pela primeira lei da termodinâmica, temos:

$Q=\tau + \Delta U$

$630=300+\Delta U$

$\Delta U = 630 - 300$

$\boxed{\Delta U = 330\: J}$

• Resposta

A variação da energia interna foi de 330 joules.

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Answer 2

Resposta:

o gás sofre resfriamento e perde 6 · 105 J de energia interna.

Explicação: