Um gás ideal sofre uma tranformação liberando 55 cal de energia na forma de calor e é contraído sofrendo um trabalho de 300 J. Considerando 1 cal= 4,2 J, podemos afirmar que:
a) a temperatura do gás aumentou, porque a ΔU= 250J
b) a temperatura do gás diminuiu, porque a ΔU= 69J
c) a temperatura do gás aumentou, porque a ΔU= 355J
d) a temperatura do gás diminuiu, porque a ΔU= 531J
e) a temperatura do gás aumentou, porque a ΔU= 69J
Soluções para a tarefa
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Q = 55 cal = 55 x 4,2 = 231 J
Trabalho = 300 J
Q = Trabalho + ΔU
ΔU = Q - Trabalho
ΔU = 231 - 300
ΔU = - 69
Portanto a resposta é B, pois ΔU < 0 , a temperatura diminui .
Trabalho = 300 J
Q = Trabalho + ΔU
ΔU = Q - Trabalho
ΔU = 231 - 300
ΔU = - 69
Portanto a resposta é B, pois ΔU < 0 , a temperatura diminui .
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