Question

Um gás ideal, sob pressão constante de 4 atm, tem
seu volume variando de 12 L para 18 L. Determine o
trabalho realizado no processo e indique se o processo
foi realizado pelo gás ou sobre o gás. Considere 1 atm
= 10^5 N/m^2 e 1L = 10^-3 m.​

Answer 1

Segue o cálculo para determinar o trabalho.

Conversão de unidades

4 atm = 4 × 10⁵ N/m

12 l = 12 × 10⁻³m

18 l = 18 × 10⁻³ m

τ = p × ΔV

τ = p × (Vf - Vi)

τ = 4 × 10⁵ (18 × 10⁻³ - 12 × 10⁻³)

τ = 4 × 10⁵ (6 × 10⁻³)

τ = 24 × 10²

τ = 2400 J

O trabalho foi realizado pelo gás, porque expandiu.

O volume final é 18L,

O volume inicial é 12L

O gás precisou expandir 6L

Bons estudos!