Question

Um gás ideal sob pressão constante de 2,5 N/m^2, temperatura -23 °c e ocupando um volume de 35m^3 é aquecido isobaricamente até a temperatura de 127 °c. Determine o trabalho realizado no processo?

Answer 1

Ola
seguindo a formula geral dos gases e sabendo que a pressão e constante:

P1+V1/T1=P2V2/T2     = v1/t1=v2/t2                -23°c=250k e 127°c=400k

35m³/250=v2/400
v2=56m³

sabendo disso ζ= p.Δv
ζ=2,5. (56-35)
ζ=52,5J 

Answer 2

• Volume

-> $\sf -23~°C=-23+273 K=250~K$

-> $\sf 127~°C=127+273 K=400~K$

$\sf \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

$\sf \dfrac{35}{250}=\dfrac{V_2}{400}$

$\sf 250V_2=35\cdot400$

$\sf 250V_2=14000$

$\sf V_2=\dfrac{14000}{250}$

$\sf V_2=56~m^3$

• Trabalho

$\sf \tau=p\cdot\Delta v$

$\sf \tau=2,5\cdot(56-35)$

$\sf \tau=2,5\cdot21$

$\sf \red{\tau=52,5~J}$