Question

Um gás ideal pode ser caracterizado pelas seguintes propriedades: possui um número muito grande de moléculas, consideradas esferas rígidas de diâmetro d, às quais apresentam movimento aleatório ou desordenado, regido pelas Leis de Newton; as partículas possuem massa maior que zero e volume individual desprezível, quando comparado ao volume do recipiente que as contêm; as interações intermoleculares, de atração e de repulsão, são desprezíveis, exceto quando ocorrem colisões mútuas e com as paredes do recipiente; a energia interna encontra-se na forma de energia cinética translacional; as moléculas se propagam em linha reta; e as colisões são perfeitamente elásticas - a energia cinética não é conversível à outra forma de energia - e de curto tempo de duração. Dessa forma, as propriedades macroscópicas evidentes de um gás ideal são conseqüências principalmente do movimento independente da molécula Considerando o modelo de gás ideal, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: ( ) Quando as medidas de pressão, volume molar e temperatura não admitem a relação prevista pela Equação de Clayperon (PV = nRT), dentro da exatidão das medidas, o gás desvia-se da idealidade. ( ) Os desvios da idealidade dos gases, em valores absolutos, são pequenos e são observados em gases puros e em misturas gasosas não reagentes. ( ) À temperatura ambiente e baixa pressão praticamente não ocorre desvios da idealidade; porém, à medida que a pressão aumenta, o comportamento desses gases divergem. ( ) O desvio do comportamento do gás ideal é mais evidente a altas pressões e baixas temperaturas. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das afirmativas:

Answer 1

Alternativa Correta : V – V – V – V.

Verificado pelo AVA.

Answer 2

Resposta:

B

Explicação:

V – V – V – V