Question

Um gás ideal perde 400 J de calor e expande-se realizando um trabalho de 300 J. Determine a variação da energia interna desse gás.
A) 600 J
B) 700 J
C) 800 J
D) 500 J

Answer 1

Resposta: alternativa b)

A Primeira Lei da Termodinâmica diz que:

• Q: calor recebido (positivo) ou cedido (negativo)
• W: trabalho realizado (positivo) ou sofrido (negativo)
• ΔU: variação da energia interna

Q=W+ΔU

O gás perde 400 J de calor e realiza trabalho de 300 J. Portanto, Q=-400 J e W=300 J.

-400=300+ΔU

ΔU=-700J

Logo, a variação de energia interna é, em módulo, 700 J.