Question

Um gás ideal ocupa volume de 82 litros sob pressão de 2,9 atmosferas, à temperatura de 17°C. Sabendo que o número de Avogadro é 6,02 . 10²³ e que a constante universal das gases é 0,082 atm . l / mol . K , caucule o número de moléculas desse gás.

Answer 1

Primeiro calculamos o número de mols presente.
Usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T

Temos:
P=2,9atm
V=82L
T=17°C=290K
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo os valores:
n=P.V/R.T
n=2,9.82/(0,082.290)
n=10mols

O número de Avogadro representa o número de partículas 
(moléculas neste caso) presentes em 1mol.
Assim:
1mol -------- 6,02.10^23 moléculas
10mols -------- X

X=10.6,02.10^23= 6,02.10^24 moléculas de gás.

Espero ter ajudado :)