Question

Um gás ideal ocupa um volume de 3 litros, a uma pressão de 1,5 atm e temperatura de 600K.

Mantendo a pressão constante e reduzindo o volume para 2 litros, a temperatura do gás será de

A. 1200K B. 900K C. 400K D.300K​

Answer 1

Resposta:

T=400 K

Explicação:

a pressão  e constante temos .

V1/T1=V2/T2

3/600=2/T

3T=1200

T=1200/3

T=400 K

Answer 2

A temperatura absoluta do gás será de 400°K.

Transformação Isobárica

Nessa transformação gasosa, o gás ideal sofre uma redução de seu volume de 3 litros para 2 litros, enquanto a sua pressão não varia.  As transformações isobáricas de gases ideais são aquelas que acontecem com a pressão constante.

A Lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que a temperatura absoluta de um gás ideal sofrerá uma variação proporcional à variação de seu volume, se a transformação gasosa for isobárica.

V₁/T₁ = V₂/T₂

Onde,

• V₁ = volume inicial
• V₂ = volume final
• T₁ = temperatura absoluta inicial
• T₂ = temperatura absoluta final

Calculando a nova temperatura do gás-

V₁/T₁ = V₂/T₂

3/600 = 2/T₂

T₂ = 400°K

Saiba mais sobre as transformações isobáricas em,

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