Question

um gas ideal ocupa 8 litros em um recipiente, a pressão dentro do frasco é de 4atm. Suponha que e gas sofra uma expansão isotermica e passe a ccupar 10litros. Qual será a pressão dentro do frasco?​

Answer 1

Resposta:

3,2 atm = PB

Explicação:

VA  = 8 l

PA = 4 atm

VB = 10 l

PB = ?

A transformação isotérmica ocorre a temperatura constante.

Lei de Boyle-Mariotte

PA.VA = PB . VB

4 . 8 = PB . 10

32 = 10.PB

32/10 = PB

3,2 atm = PB

Answer 2

Em um sistema isotérmico, pressão e volume se apresentam de forma inversamente proporcional. Sendo um gás ideal que, inicialmente ocupava um volume inicial de 8 L em um frasco, com pressão de 4 atm. Ao final, ao se expandir para um volume de 10 L, a pressão final dentro do frasco será de 3,2 atm.

Lei de Boyle

Compreende as transformações isotérmicas, ou seja, aquelas onde a temperatura não se modifica.

Assim, aplicando os valores de pressão inicial, volume inicial e volume final, a pressão final dentro do frasco será de:

$\frac{P_{0}.V_{0} }{T_{0} } =\frac{P.V}{T}\\ 4.8=P.10\\P=\frac{32}{10}=3,2 atm$

Veja mais sobre a lei de Boyle em: https://brainly.com.br/tarefa/5279453

#SPJ2