Question

Um gás ideal ocupa 3 m3

sob pressão de 2 atm quando está a 27oC. Seu volume é,então, reduzido à terceira parte,

enquanto que sua pressão é dobrada. Qual é a nova temperatura do gás, em oC?

Answer 1

Resposta:

-73 graus

Explicação:

Você vai usar a equação geral dos gases, que é P1*V1/T1 = P2*V2/T2, sendo que P é pressão, V é volume e T é temperatura. Lembra que a temperatura precisa estar em Kelvin e pra fazer a conversão é só fazer graus em Celsius mais 273, e como o volume reduziu à terceira parte, vai ficar 1 m3

Então montando na fórmula vai ficar 2*3/300 = 4*1/x, em que x é o valor da temperatura que você quer descobrir.

• 2*3/300 = 4*1/x
• 6/300 = 4/x
• 6x = 1200
• x = 1200/6
• x = 200k

Aí você passa o valor de Kelvin pra Celsius pq a questão pediu:

• C = 200 - 273
• C = -73

É isso. Espero ter ajudado!