Question

Um gás ideal monoatômico passa por uma transformaçao adiabática do ponto A ate o ponto B ,como mostra o gráfico p×v a seguir .

sabe-se que a quantidade de materia do gás é igual a 4 mols e R= 8,3 j/mol. K.calcule:

a) A Temperatura Final
b) A Temperatura Final do Processo
c) A Variação da Energia Interna
d) O trabalho Realizado

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Segundo a Equação de Clapeyron -

PV = Rnt

p=pressão (Pa)

V=volume (L)

n=nº de mols

T=temperatura absoluta (Kelvin)

No ponto A -

PV = RnT

8(83) = 8,3 ·4·Ta

Ta = 20°K

No ponto B

2(166) =  8,3 ·4·Tb

Tb = 10°K

ΔT = Tb - Ta = 10 - 20

ΔT = - 10°K

Para calcular a variação da energia interna, usaremos -

ΔU = 3/2(n·R·ΔT)

ΔU = 3/2·4·8,3·(-10)

ΔU = - 498 Joules

No caso das transformações adiabáticas, ∆U = - τ

τ = - (-498)

τ = 498 Joules

Answer 2

Resposta:

a)20

b)10

d)498

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