Question

Um gás ideal, inicialmente á temperatura de 320 K e ocupando um volume de 22,4 litros, sofre expansão em uma transformação sob pressão constante. Considerando que a massa do gás permaneceu inalterada e a temperatura final foi de 480 K, calcule:

Answer 1

olha só, a equação geral dos gases é 

pV / T = p'V' / T' 

onde p é a pressão, V o volume, e T a temperatura em kelvin (K) 
o índice ' indica um segundo momento. 

se a pressão é constante, então 
p = p' 

logo, 

pV / T = pV' / T' 

corta p dos dois ladosm 

V / T = V' / T' 

no seu problema, 
V = 22,4 L 
T = 320 K 
T' = 480 K 
V' = ? 

então, 
22,4 / 320 = V' / 480 
V' = 480*22,4 / 320 
V' = 33,6 L 

variação de volume vou chamar de dV. 

dV = V' - V = 33,6 - 22,4 = 11,2 L. 


b) 

a dilatação volumétrica é dada por 

dV = Vo*k*dT, 

onde dV é a variação de volume, Vo é o volume inicial, k o coeficiente de dilatação volumétrica, e dT a variação de temperatura. 

dT = T' - T = 480 - 320 = 160 K 
Vo = V = 22,4 L 
dV = 11,2 L, calculado no ítem a) 

então, 

11,2 = 22,4*k*160 
k = 11,2 / (22,4*160) 
k = 3,125*10^-3 K^-1 

10^-3 = 10 elevado a -3.