Question

Um gás ideal inicialmente à temperatura de 27 °C e volume de 0,02 m3
é submetido a uma transformação isobárica,
elevando seu volume para 0,06 m3. Nessas condições, é possível afirmar que sua temperatura final é, em °C, de quanto?

Answer 1

Olá, 
Para resolver esta questão devemos utilizar conceitos básicos de transformação de gases.
Sabemos que uma transformação isobárica tem a pressão constante.Ou seja na fórmula geral cortaremos a pressão já que será a mesma e, portanto não alterará a equação. 
Inicialmente, a fórmula é:
 P1 X V1/T1= P2XV2/T2
Cortando a pressão em ambos os lados, temos:
V1/T1=P2/T2
Onde V1 é o volume antes da transformação, T1 a temperatura e V2 o volume após a transformação, T2 a temperatura.
O exercício nos passa os seguintes valores:
V1=0,02
V2=0,06
T1=27
E nos pede para descobrir T2, como o exercício coloca todos os valores nas mesmas unidades de medida, não é necessário se preocupar com as transformações destas.
Com isso, aplicando na fórmula, temos:
0,02/27=0,06/T2
0,02T2=0,06X27
T2=0,06X27/0,02
T2=81 

Answer 2

Resposta:Resposta correta = 672 C

Explicação:

Não se pode usar a temperatura com C, deve ser utilizado Kelvin

Com isso, você deve transformar 27 C para Kelvin, que é igual a 300 K

Além disso, não pode usar 0,02 m3 deve ser utilizado litro, convertendo:

0,02m3 = 20litros

0,06m3 = 60litros

Agora utilizando a fórmula p.v/t = p.V/T

Corte os "p" já que é uma transformação isobárica!

20/300 = 60/T

T= 900K

passando para celsius:

627 C

Resposta correta ^^