um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27°C.O gás sofre uma transformação isobarica no qual seu volume sofre um aumento de 88%.Supondo não haver alteração em massa do gás, sua temperatura passou a ser,em °C:
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
primeiramente transforme o C em Kelvin
27 + 273 = 300
use a formula p.v/t = p`.v`/t`
como é uma transformação isobarica n vai ter pressão
agora monte a equação colocando um x no volume
x / 300 = x . 1,88 / t
564 x = x. t
t = 564 K
de kelvin pra c
= 291 C
27 + 273 = 300
use a formula p.v/t = p`.v`/t`
como é uma transformação isobarica n vai ter pressão
agora monte a equação colocando um x no volume
x / 300 = x . 1,88 / t
564 x = x. t
t = 564 K
de kelvin pra c
= 291 C
leafaras99p3udgo:
o 1,88 é pq ele aumentou 88 por cento
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