Question

Um gas ideal exerce pressão de 2,0 atm a 300K em um balão indeformável de 12,37 litros. O gás sofre um aquecimento isovolumétrico aumentando em 15% sua pressão. Supondo não haver alteração na massa do gás. Qual a temperatura do gás em Kelvin ?

Answer 1

Olá, tudo bem?!

 

Vamos anotar os dados:

 

Se com 2 atm equivale a 100%, a nova pressão para o aumento de 15% será:

 

2 atm→ 100%

X atm→ 15%

100x = 30

X = 30 / 100 = 0,3 atm, logo a nova pressão será 2,3 atm.

 

Portanto, os dados são:

Po = 2 atm

To = 300 k

P = 2,3 atm

T= ?

 

Usando a lei de Charles Po/To = P/T, temos

Po/To = P/T, substituindo os dados,

2 / 300 = 2,3 / T , multiplicando os meios pelos extremos:

2T = 690

T = 690 / 2 = 345 K.

 

345 K é a nova temperatura do gás.

 

Espero ter conseguido te ajudar pelo menos um pouquinho! Bons estudos!