Um gás ideal está submetido a uma pressão de 6 atm, ocupando um volume de 6 litros e está a uma temperatura de -73°C. Se a temperatura do gás passar para 27°C e o volume passar para 1,5 litros, qual será a nova pressão exercida pelo gás?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Transformando °C para K:
(-73) + 273= 200 K
27 + 273= 300K
P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2
6 . 6 / 200 = P2. 1,5 / 300
fazendo multiplicação cruzada:
P2. 300= 10.800
P2= 10.800/300
P2= 36 atm
(-73) + 273= 200 K
27 + 273= 300K
P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2
6 . 6 / 200 = P2. 1,5 / 300
fazendo multiplicação cruzada:
P2. 300= 10.800
P2= 10.800/300
P2= 36 atm
KujoSamyueru:
Muito obrigado
Poderia explicar oque é P1, P2, V2, V1 ,T2 e T1 ?
Para ficar mais explicado :V
P seria a pressão, V o volume e T a temperatura
Obrigado , não sabia que era tão simples.
mas sério mano
Muito obrigado, vc me ajudou muito
eu estava nervoso na hora da avaliação, e deu um baita de um branco
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