Um gás ideal está confinado em um recipiente cúbico de aresta igual a 0,5 m. A pressão exercida sobre as paredes do recipiente corresponde a 59760 pa. Sabendo que a temperatura do gás é de 300 K, determine o número de moléculas contidas no recipiente.
Dado: Considere R = 8,3 (J/mol.K)
a) 1 mol b) 2 mol c) 3 mol d) 4 mol e) 5 mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
O número de moléculas do gás ideal confinado em um recipiente cúbico é igual a 3 mol (alternativa c).
Resolveremos esta questão utilizando a Equação de Clapeyron, ou chamada de Equação de estado dos gases, cuja relaciona as variáveis temperatura, volume e pressão ao número de moléculas (n). Sendo esta sua fórmula:
\frac{P.V}{T}=n.R
T
P.V
=n.R
PV=nRT
Considerando:
P= Pressão do gás
T= Temperatura do gás
V= Volume do gás (sabendo que está em um cubo, logo o volume é igual ao volume do cubo, lado x lado x lado)
n= Número de moléculas do gás
R= Constante universal dos gases perfeitos
Como temos alguns valores no enunciado, basta substituir na equação de estado dos gases:
PV=nRT
59760.(0,5.0,5.0,5) = n.8,3.300
59760.0,125=n.2490
n=7470/2490
n= 3 mol
Portanto a alternativa correta é a letra "c".
Espero que tenha ajudado!
Para mais questões sobre Equação de Clapeyron: https://brainly.com.br/tarefa/10567008
Bons estudos!
Resposta:
c) 3 mol
Explicação:
PV = nRT
P – pressão (Pa)
V – volume (m³)
n – número de mols
R – constante universal dos gases ideais (0,082 atm.l/mol.K ou 8,3 J/mol.K)
T – temperatura (K)
substituindo:
59760 x 0,5³ = n x 8,3 x 300
59760 x 0,125 = 2.490n
2.490n = 7.470
n = 7.470/2.490 = 3mols