Um gás ideal está confinado em um cilindro provido de um êmbolo móvel. Inicialmente o volume ocupado pelo gás é 6,0 litros, sua pressão é 2,5 atm e sua temperatura é 27 °C. O gás sofre uma transformação de modo que sua pressão passa a ser 3,0 atm e o volume passa a ser 5,0 litros. Qual a nova temperatura do gás? *
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Resposta:
T2= 300 k
Explicação: sabemos que:
P1xV1/T1= P2xV2/T2
A temperatura deve ser a temperatura absoluta ou seja deve estar em k e para tal basta
Fazer o seguinte calculo: Tk= 27+273=300 k
Agora ja podemos resolver:
2.5x6/300=3x5/T2
2,5x6xT2=300x15
15xT2= 4 500
T2= 4 500/15
T2= 300 k
Espero ter ajudado
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