Question

Um gás ideal está a uma pressão de 10 atm em um volume de 24,6 litros a uma temperatura de 600 K. Calcule o número de mol desse gás.​

Answer 1

Esse gás possui um total de 5 mols.

Termodinâmica - Equação de Clapeyron

Em Termodinâmica, as condições iniciais e finais de um gás são constantes e podem ser calculadas. Elas seguem uma relação, determinada pela equação de Clapeyron.

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

Onde:

• $P = Press\widetilde{a}o \ [atm]$
• $V= Volume \ [litro]$
• $T= Temperatura \ [K]$
• $n = n\acute{u}mero \ de\ mols \ [mol]$
• $R = Constante\ universal\ dos\ gases \ [\dfrac{atm\cdot l}{K\cdot mol}]$

O valor de R é tabelado e, na unidade descrita acima, é de 0,082.

Utilizando a equação de Clapeyron, podemos calcular o número de mols da seguinte forma:

$10\cdot 24,6 = n\cdot R\cdot 600\\\\\\\dfrac{246}{600} = n\cdot 0,082\\\\\\n = \dfrac{246}{600\cdot 0,082} \\\\\\\fbox{ n = 5 \ mols }$

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Answer 2

Resposta:n=5 mols

Explicação:

P=10 atm,V=24,6 L,T=600°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

 Equação de Clapeyron

PV=nRT

10.24,60=0,082.600.n

246=49,20.n

n=246/49,20

n=5 mols