Question

Um gás ideal encontra-se na temperatura de 27º C, ocupando o volume de 0,5 L, sob pressão de 10 atm. Se ele sofrer uma transformação isobárica: a) Qual deverá ser sua temperatura Celsius para que seu volume passe para 1 L? b) Em que temperatura Celsius ele teria o volume de 0,4 L? c) Qual o seu volume na temperatura de 100º C?

Answer 1

Respostas

e

Explicação:

VA = 0,5 l

PA = 10 atm

TA = 27°C = 27 + 273 = 300 K

VB = 1 l

PB = 10 atm

TB = ?

A transformação ocorre sob pressão constante e obedece a Lei de Gay-Lussac. A temperatura deve ser dada em Kelvin (K).

a) Qual deverá ser sua temperatura Celsius para que seu volume passe para 1 l.

VB = 1 l

VA/TA = VB/TB

0,5/300 = 1/TB

0,5.TB = 1.300

0,5.TB = 300

TB = 300/0,5

TB = 600 K

Cálculo da temperatura em °C

tc = tk - 273

tc = 600 - 273

tc = 327 °C

b) Em que temperatura Celsius ele teria o volume de 0,4 l ?

VB = 0,4 l

VA/TA = VB/TB

0,5/300 = 0,4/TB

0,5.TB = 0,4.300

0,5.TB = 120

TB = 120/0,5

TB = 240 K

Cálculo da temperatura em °C

tc = tk - 273

tc = 240 - 273

tc = -33 °C

c) Qual o seu volume na temperatura de 100 °C ?

TB = 100°C = 100 + 273 = 373 K

VA/TA = VB/TB

0,5/300 = VB/373

300.VB = 373.0,5

300.VB = 186,5

VB = 186,5/300

VB = 0,6 l