Um gás ideal encontra-se inicialmente à 0°C quando seu volume é 1,8 litros e pressão é de 5,0 atm. Não havendo alteração da temperatura, qual o valor de seu volume final se sua pressão dobrar?
com calculos por favoooor me ajudem
Soluções para a tarefa
O volume final do gás ideal citado será de 0,9 L.
Teoria
Em transformações isotérmicas, a temperatura permanece constante, havendo variações apenas nas grandezas de volume e pressão, sendo o motivo pelo qual é chamada de transformação isotérmica.
A Lei de Boyle-Mariotte postula sobre uma relação matemática entre a pressão e o volume, seu produto resultando em uma constante. Não apenas isso, mas essa lei deu origem à outra equação, que relaciona os estados inicias de volume e pressão com seus estados finais.
Cálculo
Em termos matemáticos, a Lei de Boyle-Mariotte postula que o produto da pressão inicial pelo volume inicial é equivalente ao produto da pressão final pelo volume final, tal como a equação I abaixo:
Onde:
Pinicial = pressão inicial (em atm);
Vinicial = volume inicial (em L);
Pfinal = pressão final (em atm);
Vfinal = volume final (em L).
Aplicação
Sabe-se, segundo o enunciado:
Substituindo na equação I:
Isolando o quarto termo:
Multiplicando:
Dividindo:
Espero que a resposta seja satisfatória e correta, bons estudos!
Leia mais sobre o assunto em:
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