Física, perguntado por rayane4129, 3 meses atrás

Um gás ideal encontra-se inicialmente à 0°C quando seu volume é 1,8 litros e pressão é de 5,0 atm. Não havendo alteração da temperatura, qual o valor de seu volume final se sua pressão dobrar?
com calculos por favoooor me ajudem

Soluções para a tarefa

Respondido por KyoshikiMurasaki

O volume final do gás ideal citado será de 0,9 L.

Teoria

Em transformações isotérmicas, a temperatura permanece constante, havendo variações apenas nas grandezas de volume e pressão, sendo o motivo pelo qual é chamada de transformação isotérmica.

A Lei de Boyle-Mariotte postula sobre uma relação matemática entre a pressão e o volume, seu produto resultando em uma constante. Não apenas isso, mas essa lei deu origem à outra equação, que relaciona os estados inicias de volume e pressão com seus estados finais.

$\textsf{``A press{\~a}o absoluta e o volume de uma certa quantidade de g{\'a}s confinado}\\\textsf{s{\~a}o inversamente proporcionais se a temperatura permanecer constante} \\\textsf{em um sistema fechado.''} \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \-- \textsf{Boyle Mariotte}\\$

Cálculo

Em termos matemáticos, a Lei de Boyle-Mariotte postula que o produto da pressão inicial pelo volume inicial é equivalente ao produto da pressão final pelo volume final, tal como a equação I abaixo:

$\boxed { \sf P_{inicial} \cdot V_{inicial} = P_{final} \cdot V_{final}} \; \; \textsf{(equa\c{c}{\~a}o I)}$

Onde:

Pinicial = pressão inicial (em atm);

Vinicial = volume inicial (em L);

Pfinal = pressão final (em atm);

Vfinal = volume final (em L).

Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf P_{inicial} = \textsf{5 atm} \\\sf V_{inicial} = \textsf{1,8 L} \\\sf P_{final} = 2 \cdot P_{inicial} = 2 \cdot 5 = \textsf{10 atm} \\\sf V_{final} = \textsf{? L} \\\end{cases}$