Um gás ideal, em seu estado inicial 1, encontra-se a uma pressão PA e volume VA. Ao ser submetido a uma transformação isotermica, o gás passa para o estado 2, em que PB = 4/5PA.
A relação entre os volumes VA e VB é:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
pA.VA = pB.VB
pB = 4.pA/5
pA.VA = 4.pA.VB/5
VA/VB = 4/5
VA/VB = 4/5.
VB/VA = 5/4.
Explicação:
Sabemos que para um gás ideal, em seu estado inicial 1, ele será encontrado a uma Pressão PA, volume VA e provavelmente a uma temperatura TA (que é irrelevante nesse caso).
Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à temperatura e quanto à pressão. Essas alterações são conhecidas como transformação isobárica, isovolumétrica e isotérmica. A partir dessas três transformações gasosas é que se chegou à equação:
PA.VA/TA = PB.VB/TB
Essa é conhecida como a equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T).
A equação geral nos permite calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de temperatura e pressão.
Como esse gás e submetido a uma transformação isotérmica (temperatura constante). Logo:
PA.VA/T = PB.VB/T
PA.VA = PB.VB
Sabemos também que, PB = (4/5)PA. Portanto:
PA.VA = PB.VB
PA.VA = (4/5)PA.VB
VA = (4/5)VB = 0,8.VB
VB = (5/4)VA = 1,3.VA
VA/VB = 4/5.
VB/VA = 5/4.