Question

Um gás ideal é submetido a um
processo térmico no qual recebe calor a volume constante. Nesse processo, a temperatura final do
gás é 3 vezes maior do que a temperatura inicial. Sabendo-se que a pressão inicial do gás é 2,0 atm,
qual a pressão final do gás, em atm, ao final desse processo?
a) 9 b) 6 c) 3 d) 3/2 e) 1/3

Answer 1

Resposta:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Processo Isocórico pois o Volume é constante, não muda, então pode-se corta-lo da fórmula, de tal forma que:

P1/T1 = P2/T2

no exercício é dito que a temperatura inicial T1, passa a ser três vezes maior 3T1, após a transformação, é sabe-se que a pressão inicial era de 2 atm, entao temos:

2/T1 = P2/3T1

T1.P2 = 2.3T1

T1.P2 = 6T1

P2 = 6T1/T1

(Como estamos dividindo mesmas grandezas podemos cortar o T1 do numerador com o do denominador)

portanto:

P2 = 6 atm