Um gás ideal é comprimido por um agente externo, ao mesmo tempo em que recebe calor de 600 J de uma fonte térmica. Sabendo-se que o trabalho do agente externo é de 250 J, então a variação de energia interna do gás é
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Resposta:
ΔU = 850 J
Explicação:
Aplicar a 1ª Lei da Termodinâmica.
Ou seja:
Q = ΔU + τ
Assim:
600 = ΔU + ( - 250)
Já que o trabalho realizado sobre o gás provoca uma diminuição de volume, sendo, portanto, negativo.
600 = ΔU - 250
ΔU = 850 J
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