Um gás ideal é comprimido por um agente externo, ao mesmo tempo em que recebe calor de 300 J de uma fonte térmica. Sabendo-se que o trabalho do agente externo é de 600 J, então a variação de energia interna do gás é: a.500 J b.900 J c.600 J d.300 J e.400 J
Soluções para a tarefa
Resposta:900J
Explicação:
Você utiliza da equação da primeira lei da termodinâmica
∆U= Q-W
∆U= variação de energia interna
Q= fonte térmica
W= trabalho
Q= 300J
W= -600J
Obs: segundo a questão o trabalho equivalente à 600J é do agente externo não do interno, logo o tabalho passa a ser negativo, por isso os -600J.
Colocando equação fica assim.
∆U= 300-(-600)
Menos com menos dá mais, então:
∆U= 300 +600
∆U= 900J.
Espero q tenham entendido.
Vaaaleuuu.
A alternativa correta será a letra b) 900J.
Vamos aos dados/resoluções:
Tendo como base pro nosso desenvolvimento a fórmula ΔU = Q - W (onde ∆U será variação de energia interna, Q será fonte térmica e W será o trabalho realizado especificamente pelo gás). Logo teremos então que no enunciado em questão, o trabalho será realizado pelo agente externo, então se trocarmos o sinal encontraremos:
ΔU = Q - ( - W )
ΔU = 300 - (-600)
ΔU = 300 + 600
ΔU = 900
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)