ENEM, perguntado por vinihivanis1702, 9 meses atrás

Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 30 ml sofre diminuição no seu volume de 20 ml e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. Calcule a nova pressão do gás

Soluções para a tarefa

Respondido por luana5175
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Resposta: 20 atm

Explicação: P₁ (pressão) = 15 atm

V₁ (volume) = 100 L

T₁ (temperatura) = 27°C = 300K

P₂ (pressão) = ?

V₂ (volume) = 100 - 20 = 80 L

T₂ (temperatura) = 27 + 20 = 47°C = 320K

(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂

(15 . 100)/300 = (P₂ . 80)/320

1.500/300 = 80P₂/320

24.000P₂ = 480.000

P₂ = 480.000/24.000

P₂ = 20 atm

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