Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 30 ml sofre diminuição no seu volume de 20 ml e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. Calcule a nova pressão do gás
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Resposta: 20 atm
Explicação: P₁ (pressão) = 15 atm
V₁ (volume) = 100 L
T₁ (temperatura) = 27°C = 300K
P₂ (pressão) = ?
V₂ (volume) = 100 - 20 = 80 L
T₂ (temperatura) = 27 + 20 = 47°C = 320K
(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂
(15 . 100)/300 = (P₂ . 80)/320
1.500/300 = 80P₂/320
24.000P₂ = 480.000
P₂ = 480.000/24.000
P₂ = 20 atm
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