Question

Um gás ideal, a uma pressão de 10 atm, ocupa um volume de 4 litros a 27 °C. Numa
transformação gasosa, o volume do gás reduz à 20% do valor inicial, determine a pressão do
gás nesta nova situação, se sua temperatura variar em 73 °C.

Answer 1

27ºC = 300K
73ºC = 346K
4 em 20% de 4 = 4*0.20 ~~> 0.8
(P*V)/T=(p*v)/t

(10*4)/300= (p*0.8)/346
40/300*346=p*0.8
(4/30*346)/0.8=p
∴p= 57,666666