Question

Um gás ideal a 25ºC e pressão 0,8 atm é comprimido isotermicamente até que seu volume seja 4/5 do volume inicial. Calcule a pressão final do gás.

Answer 1

Temperatura final, é igual a temperatura inicial. Já que é um recipiente isortérmico.

Dados:

T1 = T2
v2 = 4v1/5
P1 = 0,8atm.


Formula:

P1*V1 = P2*V2

0,8*V1 = P2*(4V1/5)

Corta V1:

0,8 = P2*4/5

0,8*5 = 4P2

4 = 4P2

P2 = 4/4

P2 = 1atm

Answer 2

A pressão final do gás equivale a 1 atm.

A transformação isotérmica é aquela na qual a temperatura é mantida constante, ou seja, a temperatura inicial é conservada.

A Lei de Boyle é a lei que descreve o comportamento dos gases em uma transformação na qual a temperatura não varia.

Em uma transformação isotérmica, a pressão será inversamente proporcional à variação de volume.

P ∝ 1/V

De acordo com a Lei Geral dos Gases, sabemos que -

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Sendo a temperatura constante, teremos -

P₁.V₁ = P₂.V₂

Dados fornecidos pela questão-

P₁ = 0,8 atm

V₂ = (4/5).V₁

Calculando a pressão final do gás-

P₁.V₁ = P₂.V₂

0,8.V₁ = P₂.(4/5).V₁

0,8 = P₂. 4/5

P₂ = 1 atm

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