Question

um gas fluor foi armazenado em um cilindro de plastico indeformavel onde sua pressao é de 1200 mmhg e o volume de 5litros de capacidade, sabendo que a temperatura interna do cilindro e de -60°C. Qual a massa de gás e número de moléculas do gás?

Answer 1

Resposta:

Dentro do cilindro há 0,45 mol de gás, o que corresponde a uma massa de 17,1g e  2,71 × 10²³ moléculas.

Explicação:

Podemos usar a fórmula p·V = n·R·T e resolver a equação para encontrar n, o número de mols:

n = p·V ÷ R·T

temos:

p = 1200 mmHg

V = 5 L

R = 62,3637 L·mmHg/mol·K

T = -60°C = 213 K

n = (1200 mmHg × 5 L) ÷ (62,3637 L·mmHg/mol·K × 213 K)

n = 6000 mmHg·L ÷ 13283,46 L·mmHg/mol

n = 0,45 mol

Dentro do cilindro há 0,45 mol de gás F₂. Para encontrar a massa, basta multiplicar o número de mols do gás pela sua massa molar (38 g/mol).

m = 0,45 mol × 38 g/mol

m = 17,1 g de F₂

O número de moléculas é encontrado multiplicando o número de mols pela constante de avogadro (6,022 10²³ moléculas/mol).

N = 0,45 mol × 6,022 × 10²³ moléculas/mol

N = 2,71 × 10²³ moléculas.