Question

Um gás exerce uma pressão de 47,0 atm, a 20ºC. Que pressão exercerá, se sua temperatura for elevada para 40ºC, sem variação no volume?

Answer 1

Resposta:

P2= 50,2 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

P1= 47 atm

t1= 20 ºC ==> T1= 273 + 20= 293 K

P2= ?

t2= 40 ºC ==> T2= 273 + 40= 313 K

V1=V2 (constante)

- como V1=V2, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2

P2= 47 atm * 313 K ÷ 293 K

P2= 50,2 atm