Question

um gás está sobre a temperatura de 27c° e pressão 3040 mmhg variando sua temperatura para 90c° qual sua pressão final ​

Answer 1

formula:

PV/T=PfVf/Tf

t=Kelvin

p= 1 ATM =760mmhg

a reação é isovolumetrica então o volume é constante,ficando assim a formula:

p/t=pf/tf

760mmhg----------1atm

3040 -----------------x

x=3040/760

x=4 ATM

27°c+273=Kelvin

=300k

90°c+ 273= Kelvin

=363k

4/300=x/363

300x= 1452

x=1452/300

x= 4,84 ATM

ou

x= 3648mmgh

Answer 2

Olá,td bem?

Resolução:

Transformação isovolumétrica - a volume constante

•                              $\boxed{\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}}$

Onde:

P₁=Pressão inicial → [mmhg]

T₁=temperatura inicial → [kelvin]

P₂Pressão final → [mmhg]

T₂=temperatura final → [Kelvin]

Dados:

T₁=27°C

P₁=3040 mmhg

T₂=90°C

P₂=?

Fazendo a conversão dos valores de unidade de temperatura ⇒ [kelvin] para [graus Celsius]:

para T₁

0°C≈ 273K  

$27+273=300 \to T_1=300K$

para T₂

$90+273=363 \to T_2 =363K$

___________________________________________________

Pressão final:

•                              $\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}\\ \\isola \to (P_2),teremos:\\ \\T_2=\dfrac{P_1.T_2}{T_1}\\ \\T_2=\dfrac{3.040*363}{300}\\ \\T_2=\dfrac{1.103.520}{300}\\ \\\boxed{T_2=3.678,4mmhg}$

Bons estudos!=)