Question

Um gás está em um recipiente de 20 m³, numa temperatura de 30 °C e presaao de 3 atm, qual volume ele precisará ocupar para atingir uma pressão de 4 atm num com temperatura de 60 °C? *

Answer 1

Resposta:

V' = 15000 L

Explicação:

Em primeiro lugar SEMPRE colocar no SI:

20 m³---> 20000dm³= 20000 litros

30°C ---> 273 +30 = 303 Kelvin

60°C ---> 273 +30= 333 Kelvin

PV/T=P'V'/T'

3.20000/303=4.V'/333

60000.333/4.333 = V'

V' = 15000 L

Answer 2

Resposta:

16,5 m³

Explicação:

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Solução:

Dados:

• Vi = 20 m³

• Ti = 30 ºC = 303 K

• pi = 3 atm

• pf = 4 atm

• Tf = 60 ºC = 333 K

Pela equação geral dos gases, obtemos:

$\mathsf{\dfrac{p_i\cdot V_i}{T_i}=\dfrac{p_f\cdot V_f}{T_f}}\\\\\\\mathsf{\dfrac{3\cdot20}{303}=\dfrac{4\cdot V_f}{333}}\\\\\\\mathsf{1212\cdot V_f=19980}\\\\\mathsf{V_f=\dfrac{19980}{1212}}\\\\\\\therefore \boxed{\mathsf{V_f\approx16,5\,m^3}}$

Conclusão: o volume ocupado pelo gás será de 16,5 m³.

Bons estudos! :D

Equipe Brainly