Question

Um gás está em condições ambiente e ocupa um volume de 8,3L. Qual será a pressão quando o volume for 12,5L sem variar a temperatura

Answer 1

Considerando o gás ideal com temperatura constante, temos que a pressão quando o volume for de 12,5L (P2) é igual a 0,664 do valor inicial P1.

Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais, compara o estado inicial de um gás, analisando temperatura (T1), pressão (P1) e volume (V1), com o seu estado final (P2, V2 e T2), após uma transformação gasosa.

$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$

Isso é possível, pois temos que:

$\frac{P*V}{T} = nR$

Sendo que nR é constante se estamos estudando uma transformação em sistema fechado do mesmo gás. Se a temperatura também for constante, temos apenas que:

P1*V1 = P2*V2

É importante analisarmos que a relação de pressão e volume são inversamente proporcionais, sendo assim, se o volume aumenta, a pressão diminui e vice-versa.

Deixando o valor da pressão como P1 e P2 mesmo, pois não sabemos o valor numérico da pressão inicial, temos que:

8,3* P1 = 12,5 * P2

P2 = 0,664 P1

Ou seja, P2 é menor que P1, numa proporção de 1:0,664.

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