Question

Um gás esta contido em um cilindro de volume V com pressão de 1 atm e temperatura de 25 °C. Esse cilindro possui uma válvula de segurança que libera o gás quando a pressão exerce 5 atm . qual a temperatura máxima que esse gás pode ter sem que haja liberação? 

Answer 1

Infelizmente o colega acima se equivocou e esqueceu que a lei geral dos gases perfeitos deve ser utilizada no SI, visto que a temperatura no divisor não pode ter valor 0. Logo, aplica-se a lei geral dos gases perfeitos (sendo o volume constante):

Po Vo/To=P1 V1/T1

1/298=5/t t=1490 K ou 1217 graus Celsius.

Answer 2

A temperatura máxima que o gás pode ter sem que haja liberação é de 1490 K. Para isso devemos relembrar a equação de estado para gases ideais e observar que o volume não varia da situação inicial para a final.

Qual é a equação de estado para gases ideais?

A equação de estado para gases ideais relaciona as propriedades termodinâmicas pressão (P) , temperatura (T) e volume (V), sendo expressa por:

P x V = n x R x T

No qual: n é o nº de mols e R é a constante universal dos gases.

OBS: lembrando que a pressão e a temperatura deverão ser absolutas, ou seja a temperatura deve estar em Kelvin.

Do exercício temos que:

• `P1 = 1 atm
• T1 = 25ºC = 298 K
• P2 = 5 atm
• V1 =V2, pois o cilindro é o mesmo.

Assim, podemos estimar que a temperatura máxima do gás será de:

V1 = V2

$\frac{n\times R \times T_1}{P_1} = \frac{n\times R \times T_2}{P_2}\\\\ \frac{T_1}{P_1}=\frac{T_2}{P_2} \\\\T_2 = \frac{P_2}{P_1} \times T_1 \\\\T_2 = \frac{5}{1} \times 298\\\\T_2 = 1490 K$

Quer mais exercícios sobre termodinâmica, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/5614724

#SPJ2